电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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